Этан, структурная формула, химические, физические свойства

Алканы — что это такое в химии

Алканы — являются предельными углеводородами, которые содержат только одинарные связи между атомами С-С в молекуле, то есть содержат максимально возможное количество атомов водорода в молекуле.

Молекулы алканов характеризуются наличием следующих химических связей:

  • С-Н;
  • С-С.

Связь С-Н является ковалентной слабополярной, связь С-С — ковалентной неполярной. Данные связи относят к типу одинарных σ-связей. В алканах атомами углерода сформировано по четыре σ-связи. Таким образом, тип гибридизации атомов углерода в молекулах алканов — sp3:

Когда образуются связи С-С, перекрываются sp3-гибридные орбитали атомов углерода:

Процесс формирования связи С-Н сопровождается перекрыванием sp3-гибридной орбитали атома углерода и s-орбитали атома водорода:

Четыре sp3-гибридные орбитали атома углерода отталкиваются друг от друга и занимают такое положение, при котором угол между орбиталями обладает максимальным значением. По этой причине четыре гибридные орбитали углерода в алканах расположены в пространстве под углом 109028′ относительно друг друга:

Данное строение молекулы называется тетраэдрическим. В качестве примера можно привести молекулу метана CH4. В ней расположение атомов водорода совпадает с вершинами тетраэдра, центр которого соответствует атому углерода.

В молекулах линейных алканов атомы углерода расположены зигзагообразно. К примеру, н-бутан характеризуется зигзагообразным пространственным строением.

Видео

приложений

Производство этилена

Использование этана основано главным образом на производстве этилена, наиболее широко используемого органического продукта в мире, посредством процесса, известного как паровой крекинг..

Этот процесс состоит из подачи подачи этана, разбавленного паром, в печь, быстрого нагревания без кислорода.

Реакция происходит при очень высокой температуре (между 850 и 900 ºC), но время пребывания (время, которое этан проводит в печи) должно быть коротким, чтобы реакция была эффективной. При более высоких температурах вырабатывается больше этилена.

Обучение основным химическим веществам

Этан также был изучен в качестве основного компонента в образовании основных химических веществ. Окислительное хлорирование является одним из процессов, предложенных для получения винилхлорида (компонента из ПВХ), заменяя менее дорогие и более сложные.

холодильный

Наконец, этан используется в качестве хладагента в обычных криогенных системах, также показывая способность замораживать небольшие образцы в лаборатории для анализа..

Это очень хороший заменитель воды, который занимает больше времени для охлаждения деликатных образцов, а также может привести к образованию вредных кристаллов льда.

Физические свойства

Этан при н. у. — бесцветный газ, без запаха и вкуса. Молярная масса — 30,07. Температура плавления −183,23 °C, температура кипения −88,63 °C. Плотность ρгаз.=0,001342 г/см³ или 1,342 кг/м³ (н. у.), ρжидк.=0,561 г/см³ (T=-100 °C). Давление паров при 0 °C — 2,379 МПа. Растворимость в воде — 4,7 мл в 100 мл (при 20 °C), в этаноле — 46 мл в 100 мл (при 0 °C), хорошо растворяется в углеводородах. Точка вспышки у этана равна –187,8 °C, температура самовоспламенения — 595 °C. Этан образует с воздухом взрывоопасные смеси при содержании 5–15 об. % (при 20 °C). Октановое число —120,3.

Применение и использование этана:

– как сырье в химической промышленности для производства в основном этилена (этена).

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Найти что-нибудь еще? 
карта сайта

как получить этан этилен реакция ацетилен этен 1 2 вещество хлорэтан этанол кислород водород связь является углекислый газ бромная вода уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение этана напишите уравнение реакций этан

Коэффициент востребованности 14 796

Теги

Adblock
detector